Format:
1 Online-Ressource (I, 162 S.)
Edition:
Neunte, neu bearbeitete Auflage
ISBN:
9783034853521
,
9783764313326
Note:
Seit der Entdeckung des Sauerstoffs durch PRIESTLEY (1774) und SCHEELE (1777) und der EinfUhrung der Waage zu MeI3zwecken durch LAVOISIER (1743-1794) hat die Chemie einen ungeheuren Aufschwung genommen. LAVOISIER hat die grol3e Bedeutung der Gewichtsverhaltnisse bei chemi schen Vorgfingen erkannt und unter anderem gezeigt, daI3 die Verbren nung nichts anderes ist als die schnelle chemische Verbindung eines Stof fes mit Sauerstoff und daI3 Hitze und Licht nur Begleiterscheinungen die ses Vorgangs sind. LAVOISIER war auch der erste, der seine Versuche in ab geschlossenen GefaI3en auf der Waage durchfUhrte, z. B. Quecksilber + Sauerstoff --Quecksilberoxid und dabei feststellte, daI3 die Waage im Gleichgewicht blieb. Aus dieser Tatsache folgte das Gesetz von der Erhaltung der Masse: Bei einer chemi schen Reaktion ist die Masse der Ausgangsstoffe gleich der Masse der Endprodukte. Es sei schon hier darauf hingewiesen, daI3 dieses Gesetz nicht gilt, sobald Kernreaktionen zur Diskussion stehen. Dort werden nfimlich nach der EINSTEINSchen Massen-Energie-Relation E = me? (E = Energie, m = umge setzte Masse, c = Lichtgeschwindigkeit) unter Massenverlust riesige Ener giemengen frei (Atomkraftwerke, Atomwaffen!). Die weiteren Forschungen befaI3ten sich mit der Verbindungsbildung, wo bei die Aufmerksamkeit hauptsfichlich auf die Gewichtsverhfiltnisse ge richtet war. Aus diesen Untersuchungen folgten die stOchiometrischen Gesetze: Gesetz der konstanten Proportionen: Zwei Elemente treten in einer be stimmten Verbindung immer im gleichen Gewichtsverhaltnis auf. So ist das Gewichtsverhaltnis Na: CI im Kochsalz NaCl immer 1: 1,542, fur Wasser H20 ist das Verhaltnis H : 0 = 1 : 7,94
Language:
German
Keywords:
Anorganische Chemie
;
Einführung
DOI:
10.1007/978-3-0348-5352-1
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